Глоссарий по химии

Минимальная энергия, необходимая для протекания химической реакции. Катализаторы её снижают.

Углеводород только с одинарными связями C-C. Общая формула CₙH₂ₙ₊₂. Пример: метан CH₄.

Существование элемента в нескольких формах с разной структурой (например, углерод: алмаз, графит, фуллерены).

Молекула с амино- и карбоксильной группами. Из аминокислот собираются белки. 20 стандартных аминокислот.

Отрицательно заряженный ион, образуется при получении атомом электронов. Примеры: Cl⁻, O²⁻, SO₄²⁻.

Электрод, где идёт окисление. В гальваническом элементе — отрицательный полюс.

Наименьшая частица элемента, сохраняющая его химические свойства. Состоит из протонов, нейтронов и электронов.

Средняя масса атомов элемента с учётом всех изотопов и их природной распространённости. Измеряется в а.е.м.

Число протонов в ядре атома. Однозначно определяет элемент. Обозначение: Z.

Раствор, устойчивый к изменению pH при добавлении небольших количеств кислоты или основания. Необходим в биологии.

Электроны на внешней оболочке атома. Определяют химическое поведение и связи. Номер группы указывает их число.

Сильное межмолекулярное взаимодействие между молекулами с O-H, N-H или F-H. Объясняет необычные свойства воды.

Приём электронов (или уменьшение степени окисления). Восстанавливающееся вещество — окислитель.

Сопротивление жидкости течению. У мёда высокая, у воды — низкая. Растёт при усилении межмолекулярных сил.

Агрегатное состояние с изменчивыми формой и объёмом. Частицы далеко и движутся хаотично.

Устройство, превращающее энергию химической реакции в электричество. Основа батарей.

Соединение с группой -OH. Гидроксиды металлов, растворимые в воде — щёлочи (NaOH, KOH).

«Любящий воду» / «отталкивающий воду». Полярные молекулы гидрофильны, неполярные — гидрофобны.

Давление пара, находящегося в равновесии со своей жидкостью. Чем выше, тем более летучая жидкость и ниже температура кипения.

Ковалентная связь, в которой два атома делят две пары электронов (одну σ- и одну π-связь). Пример: C=O в CO₂.

Молекула с разделением зарядов из-за неравномерного распределения электронов. Полярные молекулы — диполи.

Дезоксирибонуклеиновая кислота — двойная спираль, хранящая генетическую информацию всех живых организмов.

Полное изменение энтальпии реакции одинаково независимо от пути её протекания. Позволяет складывать ΔH из простых стадий.

Общая масса реагентов равна общей массе продуктов. Атомы не появляются и не исчезают.

Молекулы с одинаковой формулой, но разным строением. Могут иметь совершенно разные свойства.

Атомы одного элемента с одинаковым числом протонов, но разным числом нейтронов. Пример: ¹²C и ¹⁴C.

Атом или молекула с электрическим зарядом из-за приобретённых или отданных электронов. Катионы «+», анионы «−».

Химическая связь, возникающая из-за электростатического притяжения между противоположно заряженными ионами. Пример: NaCl.

Вещество, ускоряющее реакцию, но не расходующееся в ней. Снижает энергию активации. Ферменты — биологические катализаторы.

Положительно заряженный ион, образуется при потере атомом электронов. Примеры: Na⁺, Ca²⁺, Fe³⁺.

Электрод, где идёт восстановление. В гальваническом элементе — положительный полюс.

Изучение скоростей реакций и влияющих на них факторов (температура, концентрация, катализаторы, поверхность).

Вещество, отдающее ионы водорода (H⁺) в растворе. pH меньше 7. Примеры: HCl, H₂SO₄, уксус.

Химическая связь, образуемая обобществлением электронов между атомами. Часто встречается в органике.

Количество растворённого вещества в заданном объёме раствора. Измеряется в моль/л (молярность, M).

Если систему в равновесии возмутить, она сместится так, чтобы компенсировать возмущение.

Элемент с металлическими свойствами: блеск, тепло-/электропроводность, ковкость. Занимает большую часть таблицы.

Атомы металла делят «море» свободных электронов. Отсюда — электропроводность и пластичность.

Два и более связанных атома. Может быть элементом (O₂, N₂) или соединением (H₂O, CO₂).

Единица количества вещества в СИ. 1 моль = 6,022 × 10²³ частиц. Молярная масса в граммах равна атомной/молекулярной массе.

Концентрация в молях растворённого вещества на литр раствора (моль/л или M).

Нейтральная субатомная частица в ядре. Масса ≈ 1 а.е.м. Определяет изотоп; стабилизирует ядро.

Отдача электронов (или увеличение степени окисления). Вещество, окисляющееся, — это восстановитель.

Реакция с одновременным окислением и восстановлением. Электроны переходят от восстановителя к окислителю.

Нерастворимое твёрдое вещество, выпадающее при смешивании двух растворов. Обозначается ↓ в уравнениях.

Вещество, принимающее ионы H⁺ или отдающее OH⁻. pH больше 7.

Табличное расположение всех 118 известных элементов по атомным номерам и сходным свойствам.

Масса на единицу объёма (ρ = m/V). Измеряется в г/см³ или кг/м³. У воды 1 г/см³ при 4°C.

Большая молекула из повторяющихся звеньев (мономеров). Природные: ДНК, белки, целлюлоза. Синтетические: нейлон, полиэтилен, ПВХ.

Время, за которое распадается половина радиоактивного вещества. Применяется в датировании и медицине.

Вещество, образующееся в химической реакции. Записывается справа от стрелки.

Положительно заряженная субатомная частица в ядре. Масса ≈ 1 а.е.м. Число протонов = атомный номер.

Состояние, когда скорости прямой и обратной реакций равны, а концентрации постоянны (но не обязательно равны).

Реакция, в которой одно соединение распадается на два или более простых. Пример: 2H₂O → 2H₂ + O₂.

Однородная смесь, где растворённое вещество распределено в растворителе. Пример: солёная вода.

Максимальное количество вещества, которое может раствориться в заданном количестве растворителя при данной температуре.

Исходное вещество в химической реакции. Записывается слева от стрелки. Расходуется в ходе реакции.

Термодинамическая величина G = H − TS, предсказывающая самопроизвольность. ΔG < 0 — самопроизвольно; ΔG > 0 — нет.

Чистое вещество из двух и более разных элементов, связанных в постоянных соотношениях. Пример: вода (H₂O).

Ионное соединение, образуемое при нейтрализации кислоты основанием. Пример: NaCl из HCl + NaOH.

Смесь двух и более металлов (или металла и неметалла). Примеры: сталь (железо + углерод), бронза (медь + олово).

Число, приписываемое элементу в соединении и указывающее на степень его окисления. Полезно для отслеживания переноса электронов.

Расчёт количеств реагентов и продуктов в реакциях по уравнениям и молярным соотношениям.

Прямой переход из твёрдого состояния в газ, минуя жидкое. Пример: сухой лёд (CO₂) сублимируется при комнатной температуре.

Метод определения концентрации раствора реакцией с раствором известной концентрации до нейтрализации.

Органическое соединение, состоящее только из углерода и водорода. Пример: метан (CH₄), бензол (C₆H₆), этилен (C₂H₄).

Запись элементных символов и чисел, показывающая состав соединения. Примеры: H₂O, NaCl, C₆H₁₂O₆.

Определённое расположение атомов в органической молекуле, задающее её химические свойства. Примеры: -OH (гидроксил), -COOH (карбоксил).

Символическая запись реакции: реагенты слева, продукты справа, стрелка между ними.

6,022 × 10²³ — число частиц в 1 моле вещества. Названо в честь Амедео Авогадро.

Основание, растворяющееся в воде с образованием раствора с pH > 7. Примеры: NaOH, KOH, аммиак.

Реакция, выделяющая тепло в окружающую среду. ΔH < 0. Пример: горение, грелки.

Отрицательно заряженная субатомная частица на оболочках вокруг ядра. Масса ~1/1836 от массы протона. Отвечает за химические связи.

Способность атома притягивать электроны в связи. Наибольшая у фтора (4,0 по Полингу).

Чистое вещество из атомов одного вида. Не разлагается химическими методами. Известно 118 элементов.

Простейшее целочисленное соотношение атомов в соединении. Пример: CH₂O — эмпирическая формула глюкозы (C₆H₁₂O₆).

Реакция, поглощающая тепло из окружающей среды. ΔH > 0. Пример: фотосинтез.

Теплосодержание системы при постоянном давлении. Обозначение: H. ΔH — тепло, выделяемое или поглощаемое реакцией.

Мера беспорядка в системе. Обозначение: S. По второму началу энтропия Вселенной всегда растёт.

Плотный центральный участок атома, содержащий протоны и нейтроны. Почти вся масса атома при крохотном объёме.

Логарифмическая шкала (0–14) концентрации ионов водорода. pH 7 нейтрально; ниже — кислая, выше — щелочная среда.